|
مشخصات فيزيكي وشيميايي |
واحد اندازه گيري |
|
كاستيك |
11.5 - 11 |
|
دانسيته |
1.15 - 1.2 |
|
اكتيو |
16-15 |
|
وزن مولكولي |
74.44 |
|
اسيديته-پي اچ |
11 |
|
فشار بخار |
5/17 ميليمتر جيوه در 20درجه |
|
نقطه ذوب |
6 درجه سانتيگراد |
|
حلاليت آب |
قابل حل است |
|
نقطه جوش |
دماي بالاتر از 40 درجه تجزيه ميشود |
|
رنگ |
بيرنگ تا زردكمرنگ |
|
بو |
بوي شيرين |
|
شكل و حالت فيزيكي |
مايع |
|
مشخصات فيزيكي و شيميايي |
حداقل(W/W %) |
حداكثر(W/W %) |
استاندارد |
|
آرسنيك(As) |
<0.0001 |
0.003 |
طبق بند 2-1ISIRI3601 |
|
نيكل (Ni) |
0.003 |
0.007 |
طبق بند 2-1ISIRI3601 |
|
جيوه(Hg) |
<0.0003 |
0.0003 |
طبق بند 2-1 ISIRI3601 |
|
منگنز(Mn) |
0.07 |
0.3 |
طبق بند 2-1 ISIRI3601 |
|
سرب (Pb) |
0.002 |
0.008 |
طبق بند 2-1 ISIRI3601 |
|
روي (Zn) |
0.39 |
2 |
طبق بند 2-1 ISIRI3601 |
|
كروم (Cr) |
0.002 |
0.02 |
طبق بند 2-1 ISIRI3601 |
|
كل مواد نامحلول (Insoluble) |
<0.005 |
0.2 |
طبق بند 6-4 ISIRI3601 |
|
كلريد آهن IIبر حسب Fecl2 |
0.22 |
0.6 |
طبق بند 6-3 ISIRI3601 |
|
اسيد آزاد بر حسب HCL |
0.35 |
1.0 |
طبق بند 6-3 ISIRI3601 |
|
كلرايد IIIبر حسب Fecl3 |
40.06 |
40±3 |
طبق بند 6-1 ISIRI3601 |
كلروفريك يا كلريد آهن كه با نام هاي كلريد فريك نيز شناخته مي شود يك تركيب شيميايي پركاربرد در مقياس صنعتي است. فرمول شيميايي اين ماده FeCl3 است و هنگامي كه در آب حل مي شود تحت هيدروليز قرار مي گيرد و يك محلول اسيدي قهوه اي بسيار خورنده با بوي اسيد كلريدريك ضعيف ايجاد مي كند كه به عنوان منعقد كننده در تصفيه فاضلاب و توليد آب آشاميدني استفاده مي شود. كلريد آهن بي آب يك اسيد قوي لوئيس است كه به عنوان كاتاليزور در سنتز آلي استفاده مي شود. ويژگي هاي فيزيكي كلروفريك كلريد فريك در شكل خام يك پودر كريستالي رطوبت گير است كه رنگ آن به زاويه ديد شما بستگي دارد. در نور منعكس شده ، به نظر مي رسد بلورها سبز تيره هستند. با تابش نور آنها قرمز مايل به بنفش به نظر مي رسند. كلريد فريك در مايعات با خاصيت اهدا كننده پروتون مانند الكل ها ، كتون ها ، اترها ، نيتريل ها ، آمين ها و دي اكسيد گوگرد مايع به راحتي حل مي شود ، اما در حلال هاي غير قطبي مانند بنزن و هگزان كم محلول است. اين تركيب به صورت پودر ، مايع و جامد در دسترس است و بيشترين كاربرد كلريد فريك به شكل محلول است. مصارف صنعتي اين تركيب شامل ساخت رنگدانه ها ، به عنوان عامل آبكاري و تصفيه كننده سطح ، تنظيم كننده هاي فرآيند و عامل جداسازي مواد جامد است. كلروفريك يك جامد پارا مغناطيس با نقطه جوش بالا در حدود ۳۱۶ درجه سانتي گراد است. حلاليت اين تركيب در ۱۰۰ سي سي آب سرد صفر درجه حدود ۷۴.۴ گرم است ولي با افزايش دماي آب حلاليت آن افزايش مي يابد و در دماي ۱۰۰ درجه به حدود ۵۳۵.۷ گرم مي رسد. چگالي اين ماده ۲.۹ گرم بر سانتي متر مكعب مي باشد. روش توليد كلروفريك كلريد فريك به صورت صنعتي با فرايندي به نام كلرزني مستقيم ، واكنش كلر خشك با آهن قراضه در دماي ۵۰۰-۷۰۰ درجه سانتي گراد توليد مي شود. تحت تاثير دماي بالا كلر و آهن با هم واكنش نشان داده و آهن به تدريج اكسيد شده و به كلريد آهن تبديل مي شود . اين تركيب در واكنش با كلر فراوان موجود در محيط به كلريد آهن يا همان كلروفريك تبديل مي شود . اين ماده همچنين با واكنش بين گرد و غبار غني از آهن و اسيد كلريدريك از نمك دريا به عنوان آئروسل نمك جوي توليد مي شود. اين آئروسل هاي حاوي نمك آهن باعث حدود ۵٪ اكسيداسيون متان به صورت طبيعي شده و تصور مي شود كه داراي طيف وسيعي از اثرات خنك كننده هستند. اين تركيب را مي توان از واكنش هيدروكلريك اسيد با آهن نيز تهيه نمود. در اين واكنش آهن در واكنش با هيدروكلريك اكسيد شده و سپس با كلر واكنش مي دهد. در اين واكنش ها با تغيير دما و شرايطي محيطي مي توان به كلريد آهن پودري، كريستالي و مايع دست يافت. انواع كلروفريك كلروفريك بر اساس شكل ظاهري به انواع مختلفي تبديل مي شود كه عبارتند از: كلروفريك پودري كلروفريك مايع عوارض و خطرات كلروفريك كلريد فريك مضر ، بسيار خورنده و اسيدي است بنابراين هنگام كار كردن با اين ماده حتما جوانب احتياط را رعايت نماييد. اگرچه مسموميت در انسان نادر است ، اما مصرف كلريد فريك مي تواند منجر به مرگ و مير جدي شود. شكل بي آب كلروفريك يك ماده دهيدراته كننده قدرتمند است. برچسب گذاري و نگهداري نامناسب منجر به بلع تصادفي يا تشخيص اشتباه
|
CHEMICAL AND PHYSICAL PROPERTIES
|
||
|
RESULT |
UNIT |
PROPERTIES |
|
99.1 |
W/W% |
CaCl2.2H2O |
|
27 min. |
W/W% |
Ca2+ |
|
0.8 min. |
W/W% |
Na+ |
|
500 |
p.p.m |
SO42- |
|
30 |
p.p.m |
Insoluble solid |
|
1 |
p.p.m |
Heavy metal |
|
7 min. |
- |
pH |
|
Sieve Analysis |
||
|
5% Max. |
Mesh |
On sieve 2.1/2 |
|
93% min. |
Mesh |
On sieve 42 |
|
White |
Color |
Apearance |
ازسولفات منيزيم به عنوان كود شيميايي در خاك هايي كه كمبود منيزيم دارند استفاده ميشود. منيزيم تنها عنصر فلزي موجود دركلروفيل مي باشد و به عنوان هسته مركزي سازنده كلروفيل معرفي ميشود. بنابراين منيزيم بطور غير مستقيم در متابوليسم و فتوسنتز درختان ميوه نقش دارد. منيزيم همچنين در فعاليت آنزيم ها در گياهان نقش داشته و حامل هاي فسفري را كه در جذب ساير عناصر موثر ميباشند فعال مي كند. منيزيم با شركت در چرخه اسيد سيتريك بهعنوان يك چرخه متابوليسمي در گياه، در تنفس گياهان دخالت دارد. منيزيم در درختانيكه توليدروغن ميكنند مانند زيتون، نقش مثبتي در افزايش روغن توليدي دارد، اين موضوع در مورد گردو و بادام نيز صادق است. اين عنصر در سنتز پروتئين در گياهان نيزدخالت دارد. در درختان ميوه هسته دار مانند هلو، گوجه سبز و مركبات، منيزيم درساخت هسته نقش فعالي دارد. اين عنصر بصورت كاتيون دو ظرفيتي Mg+2 توسط گياهجذب ميشود. شكل تجاري اين عنصر بصورت دولوميت، سولفات منيزيم با ۱۴و ۱۶% منيزيم واكسيد منيزيم با ۳۶% منيزيم دردسترس ميباشد. شرح ماده منيزيم سولفات : منيزيم سولفات پودر يا كريستالي سفيد رنگ با طعم تلخ , شور و خنك كننده و محلول در آب است . خصوصيات منيزيم سولفات : سولفات منيزيم كريستالهاي بي رنگ و بي بو است كه جاذب رطوبت مي باشد . منيزيم سولفات براحتي در آب حل مي شود و نامحلول در استوان است . منيزيم سولفات بطور ناچيز در الكل و گليسيرين حل مي شود . روش توليد : متداولترين روش توليد سولفات منيزيم واكنش مستقيم محلول رقيق شده ي سولفوريك اسيد با كاني منيزيت (كربنات منيزيم معدني ) مي باشد . در اين روش منيزيت پودر شده با مخزن واكنشس ضد اسيد كه حاوي محلول رقيق شده ي سولفوريم اسيد با آب مي باشد ريخته شده و به خوبي هم زده مي شود . افزايش دما با استفاده از بخار داغ مي تواند سرعت راندمان انحلال را افزايش دهد . طي اين واكنش منيزيم به آرامي شروع به خل شدن در اسيد نموده و محلول سولفات منيزيم توليد مي شود . MgCO3 + H2SO4 → MgSO4+ H2CO3 عوارض و خطرات استفاده: 20 تماس با اعضاي بدن مي تواند باعث حساسيت چشم، پوست شود. مصرف آن ممكن است سبب ايجاد حالت تهوع، استفراغ و .. بگردد. مي تواند باعث تحريك دستگاه تنفسي شود. در صورت برخورد با چشم هاو پوست حداقل به مدت 15 دقيقه محل آلوده شده را با آب شستشو دهيد.. شرايط نگهداري: در مكاني كه خشك و خنك و تهويه مناسب دارد نگهداري شود. ظرف نگهداري را به طور كامل بسته نگه داريد. جهت حفظ پايداري اين ماده، به دليل تمايل به جذب رطوبت، نبايد در محيط مرطوب و داراي گرد و غبار نگهداري شود و از مواد ناسازگار دور باشد. سولفات منيزيم با عوامل اكسيد كننده قوي ناسازگار است و در صورت گرم شدن با الكل هاي اتوكسي اتيلن، منفجره مي شود. در صورت تجزيه،اكسيد هاي گوگرد ، از جمله اكسيد گوگرد، دي اكسيد گوگرد، اكسيد هاي منيزيم از محصولات خطرناك آن، مي باشد. .
|
ويژگيها |
سولفات منيزيم |
|||
|
1 |
سولفات منيزيم بر حسب درصد وزني MgSO4 . 5H 2O |
98-98/5 |
||
|
2 |
سولفات منيزيم بر حسب درصد وزني MgSO4 |
حداقل 57% |
||
|
3 |
درصد وزني MgO |
حداقل 19-18 |
||
|
4 |
درصد وزني Mg |
حداقل 11 |
||
|
5 |
رطوبت درصد وزني |
حداكثر 1/5 |
||
|
6 |
رنگ |
سفيد |
||
|
7 |
PH(محلول ده درصد وزني) |
7-7.5 |
||
|
8 |
فلزات سنگين بر حسب Pb بر حسب mg/kg |
حداكثر 10 |
||
|
9 |
فلزات سنگين بر حسب Cd بر حسب mg/kg |
حداكثر 10 |
||
|
10 |
فلزات سنگين بر حسب As بر حسب mg/kg |
حداكثر 2 |
||
|
11 |
مواد نامحلول در آب درصد وزني |
حداكثر 1/0 |
||
|
12 |
جيوه |
ندارد |
كلرو كلسيم يكي از مهمترين و كاربردي ترين موادشيميايي معدني محسوب ميشود كه در صنايع حفاري شيميايي، غذايي و دارويي كاربرد فراواني دارد
ازموارد استفاده از كلريد كلسيم در ساخت بتن‌هاي زودگير ميباشد. به اين ترتيب كه كلريد كلسيم نقش تسريع كننده را دارد. به اين ترتيب براي ساخت بتن‌هاي زودگير مي‌توان بجاي استفاده از سيمان زودگير از سيمان معمولي (پرتلند نوع) همراه با كلريد كلسيم استفاده نمود. بتن ساخته شده به اين روش در مقابل فرسايش مقاومت بيشتري از خود نشان داده اما در مقابل حمله سولفاتها آسيب پذير تر بوده و افت بتن نيز حدود 10 الي 15 درصد افزايش يافته امادر هر حال بدترين ضرر اين ماده اثر آن بر روي آرماتورها و ايجاد خوردگي در آنهاست
كاربرد و موارد مصرف كلسيم كلرايد
كلسيم كلرايد خوراكي
الف. در ساخت انواع مواد غذايي بكار ميرود.
ب. در صنايع دارويي استفاده مي شود.
ج. در خوراك دام و طيور استفاده مي شود.
كلسيم كلرايد صنعتي
الف. كاربرد در حفاريچاههاي نفت و پتروشيمي.
ب. درصنايع بتون سازي استفاده ميشود.
ج. در تهيه رنگدانه و صابون هاي فلزي استفاده ميشود.
د. در صنايع خنك سازي و رطوبت گير استفاده ميشود.
ه. در ساخت گليسرول بكار ميرود